SALES

PROPIEDADES DE LAS SALES

Las sales son compuestos sólidos, compuestos por enlaces iónicos, formas cristales y muchos se solubilizan constituyendo iones.

Características:
- Alto punto de fusión
- Baja dureza
-  Poco compresibles

Elasticidad: se denomina elasticidad cuando un cuerpo vuelve a su estado normal.

Plasticidad: deformaciones que sufren los cuerpos y no regresan a su estado inicial.

Dureza: capacidad que tienen los cuerpos para soportar.

Clasificación:

Sales binarias: Cloruro de hierro

Sales oxácidas: Hipoclorito de sodio

Sales dobles: Carbonato de litio y potasio

Sales ácidas: Carbonato de sodio o bicarbonato.

Aplicaciones:

 - Agricultura

 -Ganadería

 - Medicina 

 -Industria de alimentos.

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

EJEMPLOS:

Electrolitos:                                                 No Electrolitos: 
-  Ácido nítrico                                                - Alcoholes
- Cloruro de sodio                                         - Azúcar
- Hidróxido de sodio                                     - Parafina
- Cloruro de potasio                                      - Yodo
- Ácido perclórico

CONDUCTIVIDAD

Es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y esta relaciona con la capacidad de sales presentes en la solución.

A mayor cantidad de sales, mayor es su conductividad.

Parámetros:

-      -Estructura atómica                                       Ácido: HCl(ac)  -->H⁺ + Cl^-

-      -Temperatura                                                 Base: NaOH(ac)  --> Na⁺ + Cl^-

-      -Concentración                                              Sal: NaCl(ac)  --> Na⁺ + Cl^-

La conductividad se mide en una unidad llamada siemes por metro (^s/_m) , también se expresan los resultados en ^µS/ _cm.

ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES

Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles, dependiendo del grado de ionización de las sustancias disueltas en agua.

                                   Sales alcalinas

                                   Ácido fuerte

Fuertes                     Base fuerte

                                   Disociación en gran cantidad

                                   Ácido débil

Débiles                     Base débil

                                   Se disocian en menor cantidad

Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de metales alcalinos son considerados electrolitos fuertes:

KNO₃(ac)  ----->  k⁺ +(NO₃) ^–

Los electrolitos débiles son aquellas sustancias que se disocian de manera reversible.

Mg(OH)(ac)  ------->Mg⁺ + (OH)^-

El conductímetro es el instrumento que se

Utiliza para determinar la conductividad.