CONCENTRACIONES FÍSICAS
Las concentraciones de las sustancias pueden expresarse en varios tipos.
CONCENTRACIÓN PESO A PESO: El porcentaje peso-peso (%p-p) es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
Propiedades:
· m. soluto + m. solvente = m. solución
· %msoluto + %msolucion = 100%
· 0 <= %msoluto <= 100%
Fórmula:
% P/P = _______M.soluto (gr) x100
m. del soluto + m. del solvente (gr)
Ejercicio:
Calcular el porcentaje peso a peso de una solución que contiene 35gr de Ag(OH) en 110gr de solvente.
% P/P= ___35gr x100 = 24.14% P/P Ag (OH)
35gr + 110gr
CONCENTRACIÓN PESO - VOLUMEN: El porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililitros de la solución. Es a partir del soluto en gramos dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):
Fórmula:
% P/V = masa del soluto (gr) x100
volumen del soluto(ml)
Ejercicio:
· Calcular el porcentaje peso volumen de Na (OH) una solución de 120ml que contiene 20 gr de este hidróxido.
Na(OH) = 20gr x100 =16.67% P Na(OH)
120ml V
CONCENTRACIÓN VOLUMEN - VOLUMEN: El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la concentración de una solución Se define como:
Fórmula:
%V/V= vol. del soluto (ml) x100
Vol. solución (ml)
El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. El porcentaje en volumen también puede definirse como la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del solvente, tomando como base de cálculo 100 ml de solución.
Ejercicio:
Calcular el porcentaje v/v de una solución de H2SO4 que contiene 15ml de este ácido en 130ml de H2O2
H2SO4= 15ml x100 = 10.34% V/V H2SO4
145ml
PARTES POR MILLÓN: Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Se abrevia como "ppm".
Fórmula:
p.p.m = mgr soluto p.p.m = ml solución
kg solución lt solución
Ejercicio:
Expresar en partes por millón una solución que contiene Na Cl en cantidades de 15 gr en una masa de solución de 300 gr.
M. soluto= 15gr. à 15000 mgr.
M. solución= 300gr à0.3 kg
p.p.m= 15000mgr. = 50000 p.p.m NaCl
0.3
MOLARIDAD: Es la unidad más utilizada para expresar concentración de las soluciones.
Se representa con la letra M. Es el número de moles de soluto en un litro de solución.
Formula:
Molaridad = moles de soluto
litros de solución
Ejercicio:
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m. 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
M = 64gr = 4 molar
32gr/mol
0.51lt
Fórmula:
El equivalente gramo de un elemento en su masa atómica divida para su valencia. En el caso de los compuestos, depende de la reacción química en la que participan.
NORMALIDAD: Es una unidad química de concentración que se refiere al número de equivalentes gramo de soluto que se han disuelto en un litro de solución.
Se representa con la letra N. Fórmula:
N= Número de eq-gr soluto N= (gramos de soluto)
Volumen solución (lt) # equiv gr
Vol. solución (lt)
Equivalente gramo:
Ácido Eq- gr PM ácido
# M
Base Eq-gr PM base
# (OH)
Sal Eq-gr PM sal
Valencia metal
Ejercicio:
Calcular la normalidad del ácido nítrico cuya masa es de 50gr. Es un volumen de solución de 1.2 lt.
HNO3
H= 1x1= 1 N= 50gr. = 0.66 normal
N=14x1=14 63 gr/mol.
O=16x3=48 1.2 lt.
63gr/mol.
Eq- gr. 63 =63
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