IONIZACIÓN DEL AGUA
El agua es un compuesto covalente polar formado por moléculas y se le considera un electrolito débil porque tiene la capacidad de autoionizarse ligeramente en iones de hidronio e iones hidroxilo.
El agua es un compuesto anfiprótico. El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y como una base cuando recibe un protón.
Cuando un mol de agua pura sufre este proceso a 25OC la concentración de iones de hidroneo e hidroxilo es igual y corresponden a 1 x 10-7M. Los corchetes ( [ ]) la concentración de moles por litro.
NOTA:
- -Si aumenta la concentración de iones hidronio disminuye la concentración de iones hidroxilo.
AGUA, EL SOLVENTE MAS COMÚN
El agua es un líquido polar que disuelve con facilidad los compuestos iónicos, debido a que tienen la capacidad de atraer los iones lejos de la red cristalina. Es considerada el solvente universal.
Propiedades del agua:
Viscosidad 0.89 centipoise a 25 °C
Presión de vapor 4.6 mm Hg a 4 °C
Densidad 1.0 g/cm3 a 4 °C
Punto de ebullición 100 °C a 1 atm. de presión
Punto de fusión 0.0 °C
Características del soluto y del solvente: El tamaño de la partícula del soluto no puede ser mayor a 1.0nm y su masa molecular debe ser baja.
Cuando las partículas son más grandes, se forman suspensiones, las cuales son mezclas heterogéneas.
Disolución: La cantidad del soluto que se puede disolver en un solvente depende de la solubilidad de la sustancia. La solubilidad es la cantidad mñaxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.
· Solución insaturada Soluto<Solvente -- Solubilidad grande
· Solución saturada Soluto~Solvente -- Solubilidad próxima a desaparecer
· Solucion sobresaturada Soluto>Solvente -- No hay solubilidad
Solubilidad: Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad solvente a una temperatura.
Fluidos miscibles: Se puede mezclar un soluto y solvente.
Fluidos inmiscibles: No se puede mezclar.
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