ÁCIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUS
ÁCIDOS SEGÚN ARRHENIUS
|
BASES SEGÚN ARRHENIUS
|
Produce iones de hidrógeno
|
Produce iones de hidroxilo.
|
Tiene sabor agrio.
|
Tiene sabor amargo.
|
Se torna color rojo el papel tornasol
|
Se torna color azul en papel tornasol.
|
Un ácido y una base se juntan y forman una sal y agua, esta reacción se llama NEUTRALIZACIÓN.
El tornasol es una sustancua que se extrae de un líquen, el cual sirve como un indicador cualitativo del pH.
El tornasol es una sustancua que se extrae de un líquen, el cual sirve como un indicador cualitativo del pH.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Para aclarar mejor este tema de los ácidos y bases de Arrhenius mostramos el siguiente video.
Llegamos a las siguientes conclusiones:
-- Al contacto del papel tornasol con un ácido, podemos notar que su color se vuelve rojo, esto es a causa del ácido de las sustancias por ejemplo: el lavador 100 que contiene (ácido clorhídrico), el limón que es un ácido natural y el café que el levemente un ácido.
-- Podemos observar una reacción similar, del papel tornasol al contacto con una base, este se vuelve color azul, podemos encontrarlo en: el sello rojo que contiene (hidróxido de sodio)
-- La unión de lavador 100 (ácido clorhídrico) más el sello rojo (hidróxido de sodio) dan como resultado el cloruro de sodio que es una sal más agua, esta es una reacción exotérmica que libera reacción hacia afuera de forma inmediata.
Un ácido es un sustancia donadora de protones, y una base es una sustancia receptora de protones, es una sustancia ANFIPRÓTICA es decir que pueden actuar como un ácido o como una base.
Los ácidos y bases se basan en una reacción, en donde la sustancia dona el protón es un ácido y aquella que lo recibe es una base.
ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS
Un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, en tanto que una base es aquella que comparte un plan de electrones.
Gilbert Newton Lewis químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Para entender mejor el tema de ácidos y bases presentamos el siguiente video:
Conclusiones del video:
Reacción de aluminio + ácido clorhídrico.
Forman un hidrógeno en la superficie y en el precipitado cloruro de aluminio.
Reacción del carbonato:
La sustancia efervesce y sube lentamente a la superficie formando en el precipitado cloruro de calcio y en la superficie CO2 y agua.
Carbonato de sodio + ácido clorhídrico:
La sustancia efervesce y forma CO2 + cloruro de sodio y agua.
Reacción de una base + aluminio + hidróxido de sodio y agua:
Forman hidróxidos doble de aluminio y sodio, la sustancia efervesce, se calienta y se expira un olor desagradable.
TIPOS DE ÁCIDOS
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
Dependiendo de la cantidad de iones de hidronio que un ácido puede donar, los ácidos pueden ser monopróticos (1 ion), dipróticos (2 iones) polipróticos (mas de 2 iones)
Los ácidos orgánicos se caracterizan por la presencia del grupo carboxilo -COOH y el protón que son capaces de ceder es aquel que está unido a un átomo de oxígeno.
ÁCIDOS Y BASES, FUERTES Y DÉBILES
La capacidad de ionizarse (separse) son catalogadas como fuertes y débiles-
Los ácidos fuertes se ionizan casi totalmente en agua, y donan sus protones.
Los ácidos débiles se ionizan parcialmente o en poca proporción.
El ácido clohídrico es un ácido débil obteniendo iones hidronio e iones de cloruro.
El ácido etanoico es un ácido débil, cuando está disuelto en agua produce pocos iones de hidronio e iones acetato. Se encuentran en equilibrio, hay una mayor proporción de moléculas de ácido etanoico.
Aquí algunos ejemplos de ácidos y bases fuertes.
REACCIONES DE LOS ÁCIDOS
Reaccionan con ácidos desprendiendo gas hidrógeno y formando una sal. Esto se utiliza en la obtención y tratamiento de los metales, también en la producción de aleaciones para evitar reacciones de corrosión.
Reacción con carbonatos y bicarbonatos: Los ácidos en solución acuosa reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos desprendiendo CO2 gaseoso, formando una sal y agua.
REACCIONES DE LAS BASES
Reacción con obtención de amoniaco a partir de sales de amonio: Cuando los hidróxidos alcalinos se combinan con sales de amonio, se desprende amoniaco en forma de gas, lo cual es soluble en agua.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Es la reacción más importante de bases y ácidos es la que cuando se combinan estas dos sustancias entre sí se llama NEUTRALIZACIÓN y los productos que se forman con sal y agua.
HCl (ac) + NaOH (ac) --- > NaCl+H2O
El ácido clohídrico como el hidróxido de sodio son un ácido y una base fuertes, donde se ionizan casi completamente en agua.
H+(ac)+ Cl-(ac)+Na+(ac)+(OH)-(ac) --- > Na+(ac) )+ Cl-(ac)+H2O
La sal que se forma es el cloruro de sodio, la sal recibe su nombre a partir del ácido y la base donde se forma. Terminación del ácido |  Terminación de la sal |
oso
|
ito
|
Ico
|
ato
|
hídrio
|
uro
|
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La fuerza de los ácidos y bases débiles dependen de la mayor o menos tendencia para que ceda o acepte iones H+
Los valores de Ka y Kb >> (próxima) a 1 indican concentraciones iónicas grandes y valores << (alejada) a 1 indican poca disociación. Los ácidos y bases fuertes se consideran están disociados totalmente por lo que sus valores de Ka y Kb son muy grandes
Ph (Potencial Hidrógeno)
El pH se define como negativo de logaritmos de la concentración de iones de hidronio.
ph= -log [H3O+]
Si tenemos una concentración de iones hidronio de 1 x 10-3
pH= -log [1 X 10-3]
pH= 3
ESCALA DEL pH
pOH
El pOH se define en forma similar que el pH, pero referido a la concentración de iones de hidroxilo.
pOH= -log [OH]-
Titanium Tail, T-Shirt
ResponderEliminarT-Shirt. titanium sponge T-Shirt. Description. 메이저 토토 사이트 T-Shirt. T-Shirt. titanium pipe Description. grade 23 titanium T-Shirt. Description. T-Shirt. titanium alloy